Estudo da remoção de Cd<sup>2+</sup>, Cr<sup>3+</sup> e Pb<sup>2+</sup> de soluções aquosas empregando a zeólita natural escolecita: uma abordagem cinética e termodinâmica
Devido ás suas propriedades físicas favoráveis, associados á alta estabilidade física e química em condições normais, materiais naturais, como as zeólitas, têm sido amplamente aplicadas no tratamento de águas residuárias para remover poluentes. A capacidade de troca catiônica de uma zeólita natural...
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| Formato: | Articulo |
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| Publicado: |
2010
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Ecología Química Silicatos de Aluminio Aguas Residuales Cinética Termodinámica scolecite; heavy metal; zeolite escolecita; íons metálicos tóxicos; zeólita Saqueto, Karla Carolina Salvador, Nemésio Neves Batista Battisti, Marcos Valério Machado, Ana Marta Ribeiro Estudo da remoção de Cd<sup>2+</sup>, Cr<sup>3+</sup> e Pb<sup>2+</sup> de soluções aquosas empregando a zeólita natural escolecita: uma abordagem cinética e termodinâmica |
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Ecología Química Silicatos de Aluminio Aguas Residuales Cinética Termodinámica scolecite; heavy metal; zeolite escolecita; íons metálicos tóxicos; zeólita |
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Devido ás suas propriedades físicas favoráveis, associados á alta estabilidade física e química em condições normais, materiais naturais, como as zeólitas, têm sido amplamente aplicadas no tratamento de águas residuárias para remover poluentes. A capacidade de troca catiônica de uma zeólita natural brasileira, identificada como escolecita, tem sido avaliada para aplicação no controle de águas residuais. No presente trabalho o potencial da escolecita para remoção de metais tóxicos (Cd<sup>2+</sup> , Cr<sup>3+</sup> e Pb<sup>2+</sup> ) foi investigado. Os efeitos do pH, da temperatura e da concentração de metais em solução durante o processo de adsorção foram avaliados. Isotermas descrevendo o mecanismo de adsorção foram obtidas utilizando-se soluções contendo 50 mg.L<sup>-1</sup> de cada metal. Foi observada a tendência de retenção de Cr<sup>3+</sup> = Cd<sup>2+</sup> > Pb<sup>2+</sup> , entre 50 e 250 mg.L<sup>-1</sup> e Cr<sup>3+</sup> = Cd<sup>2+</sup> > Pb<sup>2+</sup> , e entre 200 mg.L<sup>-1</sup> e 600 mg.L<sup>-1</sup> , a tendência é mais favorecida, é Cd<sup>2+</sup> > Cr<sup>3+</sup> > Pb<sup>2+</sup> Acima de 600 . mg.L<sup>-1</sup> , a tendência de adsorção observada é Cr<sup>3+</sup> >Cd<sup>2+</sup> >Pb<sup>2+</sup> Adsorção de Cr<sup>3+</sup> e Cd<sup>2+</sup> é melhor descrita pela isoterma de Freundich enquanto que para o Pb<sup>2+</sup> é pela isoterma de Langmuir. A ordem de dessorção é Cd<sup>2+</sup> < Pb<sup>2+</sup> > Cr<sup>3+</sup> A adsorção dos metais estudados . segue a cinética de primeira ordem e não foi observada uma expressiva influencia da temperatura na adsorção dos cátions |
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